【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是
選項 | A | B | C | D |
強電解質 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非電解質 | Cl2 | CS2 | 蔗糖 | H2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】根據同分異構體的概念，判斷下列物質互為同分異構體的是( )
A. H和D B. CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOH C. 甲烷和正丁烷 D. 紅磷和白磷
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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發生如下反應：
A2(g)+3B(g) 
2C2 (g)+2D(g)，以下表示反應達到平衡是（ ）
A. v正(B)=0.03 mol/(Ls)，v逆(D)=1.2 mol/(Lmin)
B. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
C. 容器中總壓強不隨時間變化而變化
D. 單位時間內斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵
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【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定了反應過程中生成的CO2氣體的體積隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示曲線。請回答下列問題：
（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
（2）在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的時間段內， 收集到氣體最多的是 時間段，反應速率最大的是 時間段，反應速率最小的是 時間段。
（3）t1~t2時間段內影響反應速率的主要外界因素是 (填“溫度”、“濃度”、“壓強”或“催化劑”，下同)，t2~t3時間段內影響反應速率的主要外界因素是 。
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【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是
A. 可用蒸發結晶的方法從碘水中提取砷單質
B. 可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉
C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉
D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是
A. 同質量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強、同體積的O2和CO2
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【題目】海水資源開發利用的部分過程如圖所示：
下列說法不正確的是
A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法
B. 可通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物
C. 提純時，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸
D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業的主要原料
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【題目】根據實驗要求完成下列問題。
Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。
（1）若用密度為1.84g/mL，質量分數為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。
（2）該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。
（3）配制溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是__________。
A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置
C.定容時仰視刻度線
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術。
（1）實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號）中逐滴加入________（填序號），繼續煮沸至出現紅褐色即停止加熱。
①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液
（2）相應的化學方程式是______________________________________________。
（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現紅褐色沉淀，出現該現象的原因是_____。
（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。
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