【題目】海水中含量最多的離子是（ ）
A. 鈉離子 B. 氯離子 C. 鈣離子 D. 鎂離子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1 ， 滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B.K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C.K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣
D.K+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣
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【題目】實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵粉．實驗開始時先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應開始．E中的反應為：
2Fe+3Br2═2FeBr3 ， 2FeBr3 
2FeBr2+Br2↑，
最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．
請回答：
（1）儀器d的名稱 ．
（2）導入的CO2不干燥，會在E中發生副反應，其含鐵副產物為；若所得產物中含此副產物，用化學方法檢驗．下列方案合理的是 ．
A．取少量產物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液
B．取少量產物于硬質大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗生成的水蒸氣
C．用磁鐵吸引，看產物能否被吸引
D．取少量產物于試管中加入蒸餾水，過濾看是否有黑色不溶物
（3）為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應的化學方程式： ．
（4）取產品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+ ， 用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產品的純度為 ．
（5）利用除去雜質后的FeBr2可以驗證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱．將你設計的實驗操作、預計的實驗現象和實驗結論（氧化性強弱）填寫在下列表空格內：
實驗操作 | 實驗現象 | 氧化性強弱 |
① | 溶液呈血紅色 | ② |
③ | ④ | Cl2＞Br2 |
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【題目】下列有關實驗現象的記錄不正確的是（ ）
A. 鈉可以在氯氣中燃燒，產生白色的煙，火焰黃色
B. 紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產生綠色的煙
C. 為了防止儲存液氯的鋼桶被腐蝕，裝氯前必須徹底干燥
D. 盛滿 CO2 氣體的試管倒插入氫氧化鈉溶液中，一段時間后，試管內充滿液體
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【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.鈉放入水中??? Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.電解飽和食鹽水??? 2Cl﹣+2H2O 
2OH﹣+H2↑+Cl2↑
C.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁??? Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液??? HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
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【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：物質的量濃度都為0.1molL﹣1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
HCN | HF | CH3COOH | HNO2 | |
Ka | 6.2×10﹣10 | 6.8×10﹣4 | 1.8×10﹣5 | 6.4×10﹣6 |
A.HCN
B.CHSCOOH
C.HF
D.HNOp
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