Question

【題目】鋅與濃硫酸反應，隨著硫酸的濃度下降，產生的氣體中混有H2，為證實相關分析，化學小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，對反應后的氣體（X）取樣進行組分分析（遇有氣體吸收過程，視為完全吸收）。

（1）A中加入的試劑可能是_________，KMnO4 溶液的作用是_________，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，請描述觀察到何種現象能表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

（2）可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現象是：C中 _____________，D中______________。

Answer 1

【答案】 品紅溶液 吸收過量SO2 高錳酸鉀溶液顏色變淺，但沒有褪成無色 C中黑色粉末變紅色 D中白色粉末變藍色

【解析】鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅，二氧化硫和水，濃硫酸隨反應進行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，因此氣體X中含有二氧化硫和氫氣。因二氧化硫具有漂白性，所以A中加入的試劑可能是品紅試液，作用是檢驗SO2的存在；酸性高錳酸鉀溶液的目的是吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體中的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應，目的是驗證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗水，若變藍色則C裝置反應生成水。

(1)根據上述分析，A中加入的試劑可能是品紅試液；酸性高錳酸鉀溶液的目的是吸收過量的二氧化硫氣體，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，應該看到高錳酸鉀溶液顏色變淺，但沒有褪成無色，說明二氧化硫全部純凈，故答案為：品紅溶液；吸收過量SO2；高錳酸鉀溶液顏色變淺，但沒有褪成無色；

(2)由以上分析得，裝置C中所裝藥品為CuO；若看到C中黑色粉末變為紅色，D中的白色固體變為藍色，可以證實氣體X中混有較多的氫氣，故答案為：C中黑色粉末變紅色；D中白色粉末變藍色。