【題目】鑒別甲烷和氫氣兩種無色氣體的正確方法是( )
A.通入溴水
B.點燃后罩上干燥的冷燒杯
C.通入澄清石灰水
D.點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點時，
隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2與SO2能發生反應:NO2+SO2
SO3+NO,某研究小組對此進行相關實驗探究。
(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1
則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發生的反應為：
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:
①當容器內_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態。
a.氣體的壓強
b.氣體的平均摩爾質量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分數
②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是________。
③若A點對應實驗中，S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ，經過t min達到平衡狀態，該時段化學反應速率
(N02)= _________molL-1min -1.
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲（Te)的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。
(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強
D.熱穩定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強
(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 
= 1×10-3, 
=2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (
); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：
①“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為 _________。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____________。
④工業上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列物質：①11H與21H；②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3與
；④CH4與C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3與 
．請回答下列問題：
（1）互為同位素的是__（填序號，下同）．
（2）互為同系物的是__．
（3）互為同分異構體的是__．
（4）屬于同一種物質的是__．
（5）用習慣命名法命名
的名稱是__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硫的敘述中，正確的是 （ ）
A．硫的非金屬性較強，故只能以化合態存在于自然界中
B．能與Cu、Fe、O 2 等物質反應，S作氧化劑
C．硫燃燒得SO 3 ，可以制得硫酸
D．S與Cu反應生成Cu 2 S，而不能生成CuS
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕
B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動
D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發進行，其原因是ΔS>0
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