下列各離子方程式中，屬于水解反應且使溶液顯堿性的是
| A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O |
B．H2O+H2O  H3O++OH- |
| C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| D．PO43-+H2O HPO42-+OH- |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c2 mo1/L的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則
| A．酸堿恰好中和 | B．c1=c2 |
| C．滴人酚酞溶液呈淺紅色 | D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關系如圖所示，則
| A．M點所示溶液的導電能力強于Q點 |
| B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) |
| C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
| D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是
| A．用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色 |
| B．用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色 |
| C．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色 |
| D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是
| A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl | B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl |
| C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S | D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是
| A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2 |
| B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–) |
| C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當滴加12.5mLNaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–) |
| D．當c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時，溶液的pH＜7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 |
| C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 |
| D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，有下列四種溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NH3·H2O溶液 | pH=11 NaOH溶液 | pH=1 H2SO4溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
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