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【題目】下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮

D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫

【答案】D

【解析】

A. 碘易溶于乙醇中，溶液不會分層，不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B. 濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后轉移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋或配制溶液，故B錯誤；

C.NO不能用排空氣法收集，NO能與氧氣反應生成二氧化氮，應用排水法收集，故C錯誤；

D. SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而吸收，因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，故D正確，

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業上制取硫代硫酸鈉晶體，反應裝置和試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

回答下列問題：

(l)儀器A的名稱是____，Na2S的電子式為____。

(2)三頸燒瓶B中制取Na2S203反應的總化學方程式為_______________

(3)從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3．5H2O的步驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的目的是____；操作②是____；操作③是抽濾、洗滌、干燥。

(4)測定Na2S203.5H2O純度取6.00 g產品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度0. 0500 mol/L的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2 S4O62-+2I-，相關數據記錄如下表所示。

Na2S2035H20的純度為____%（保留1位小數）。

(5)Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是

A. 需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應，放熱反應不需要加熱

B. 一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化成光能或熱能

C. 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因

D. 將溶液蒸干后并高溫加熱至質量不發生變化，最終所得固體仍為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試判斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號為X________，Z________。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________________。

(3)①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。

②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______。

③化合物WY3的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。

A．只含離子鍵 B．只含共價鍵 C．既含離子鍵又含共價鍵

④X與W形成的化合物與水反應生成X2，其中水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。