Question

【題目】圖甲表示的是H2O2分解反應過程中的能量變化。在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同體積且物質的量濃度均為0.5mol·L－1的不同溶液，反應中H2O2濃度隨時間的變化如圖乙所示。

從圖中得出的結論不正確的是

A．H2O2的分解反應為放熱反應

B．斷裂共價鍵所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)

C．加入相同物質時，溫度越高，H2O2分解的速率越快

D．相同溫度下，加入不同物質的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越快

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據圖甲，H2O2的能量大于水和氧氣，H2O2的分解反應為放熱反應，故A正確；根據方程式，斷裂共價鍵所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)，故B正確；溫度越高反應速率越快，故C正確；相同溫度下，加入不同物質的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越慢，故D錯誤。