【題目】設
表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是( )
A.在
質量分數為
的乙醇水溶液中，含氫原子總數為
B.標準狀況下，
氟化氫中含有氟原子的數目為
C.
的氫碘酸中含碘化氫分子數為
D.
乙酸與足量乙醇發生酯化反應時斷裂的
鍵數為
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗Ⅰ：將
轉化為
查閱資料：
已知：①
的化學性質與
相似
②
實驗Ⅱ：將轉化為
實驗方案 | 現象 |
向 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
查閱資料：
(棕色)
下列說法不正確的是
A.取
溶液，向其中滴加3滴
溶液，產生白色沉淀
B.取
溶液，向其中滴加3滴溶液，產生白色沉淀
C.
與反應的離子方程式為
D.產生
的原因：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，化學性質活潑。
（1）在通常情況下，金屬鋁制品能穩定地存在，不被氧化且不跟水作用，是因為______
（2）將在空氣中長時間放置的鋁條浸入6mol/L的氫氧化鈉溶液中，發現剛開始沒有氣泡，后來出現大量氣泡。出現這一現象的原因是（用文字和方程式表述）____________
（3）明礬是常見的凈水劑，寫出明礬凈水的原因（用文字和方程式表述）____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：
（1）碳原子價層電子的軌道表達式為__，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為__形。
（2）根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點高，原因是__。
（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。
（4）EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π
），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為__。
（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體，其中硼原子的配位數為__。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為__（列出化簡后的計算式）。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理電池廢料以節約資源、保護環境。鈷酸鋰電池正極材料主要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、鋁箔及鍍鎳金屬鋼殼等，處理該廢舊電池的一種工藝如下圖所示：
回答下列問題：
(1)Li原子結構示意圖為_______，LiCoO2中Co的化合價是__________。
(2)用NaOH溶液處理正極材料的離子方程式為____________________________。
(3)“酸浸”過程中LiCoO2發生反應的離子方程式為___________________________。保持其他因素不變的情況下，“酸浸”時Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如右圖所示，當溫度高于80℃時Co元素浸出率下降的原因有：
①Co2＋水解加劇；②________________________________。
(4)調節pH的目的是使Ni2＋和_______________(填離子符號)全部沉淀。
(5)“萃取”環節，鈷、鋰萃取率與平衡時溶液pH的關系如下圖所示，為了實現鈷、鋰分離效果較好，pH一般選擇______________(填整數)左右。
(6)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為
，則反萃取過程中加入的試劑X是___________________________(填名稱)。
(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g和一種無毒無污染的氣體，則該反應的化學方程式為____________________。
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【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液
中，逐滴加入
的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（
）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示，則下列有關計算和判斷正確的是（ ）
A.溶液中所含的陽離子有：
、
、
、
B.在
段，發生反應的離子方程式為
C.無法求出
點對應的沉淀的物質的量
D.
點對應的氫氧化鈉溶液的體積為
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【題目】現有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。
(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質是________，以分子間作用力結合的是________。
(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
（1）該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。
（2）當參加反應的氧化劑的物質的量是1mol時，被氧化的還原劑的物質的量是________，產生的氯氣在標準狀況下的體積為________，電子轉移數目為________。
（3）氯化氫在該反應過程中表現出的化學性質有________。
A 酸性B 還原性C 氧化性D 揮發性
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