Question

（6分）2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：

（1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式                                          ；

（2）下列有關說法正確的是        ；

A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是由化學能轉變為熱能

B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大

C．正丁烷比異丁烷不穩定

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃燒生成液態水放出熱量是285.8 kJ，現有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為          。

 

Answer 1

【答案】

（1）C₄H₁₀(正丁烷，g) + 13/2O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l) △H= -2878 kJ•mol^-1_（2分，其他合理答案都對）；

（2）A C （2分，有錯全扣，不全扣1分）；

（3）3:1（2分）

【解析】（2）B：由題設條件可知單位質量的丙烷與正丁烷燃燒放出的熱量分別為50.5kJ和49.6；C：等量的正丁烷與異丁烷燃燒放出的熱量前者大，故正丁烷自身的能量大，相對不穩定。D：兩者的碳氫鍵數目相同。

（3）設氫氣為xmol，則285.8x ＋ 2220×（5—x）=3847，求解即可