Question

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用________量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________

（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②可以長期貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 ________ （填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移 B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

E．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

F．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】13.6 15 mL 500mL容量瓶、膠頭滴管 C ACDE

【解析】

（1）由c=計算濃硫酸的物質的量濃度，結合溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據濃硫酸體積選擇合適規格的量筒；

（2）配制一定物質的量濃度步驟計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，以此選擇需要的儀器；

（3）容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，使用前需要查漏；

（4）由c=可知，不當操作使n偏大或V偏小，則所配溶液濃度偏高，以此來解答。

（1）質量分數98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋規律，18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，應選擇15mL量筒；

（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶，膠頭滴管；

（3）容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器，不宜貯存溶液，不能用來加熱，使用之前要檢查是否漏水，故答案為C；

（4）A、濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，V偏小，則濃度偏高，故選；

B、轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，n偏小，則濃度偏低，故不選；

C、向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，V偏小，則濃度偏高，故選；

D、用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶，n偏大，則濃度偏高，故選；

E、用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，n偏大，則濃度偏高，故選；

F、搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，V偏大，則濃度偏低，故不選。