【題目】某化學興趣小組在實驗室中進行化學實驗，按如圖甲連接好線路發現燈泡不亮，按圖乙連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是( )
A.NaCl溶液是電解質
B.在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導電
C.NaCl固體中無陰陽離子，因此不能導電
D.同一溫度下，將乙中NaCl溶液換成等濃度的MgCl2溶液，溶液導電性增強
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【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。
（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。
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【題目】燃煤會產生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應Ⅰ)
CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應Ⅱ)
(1)計算反應CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。
(2)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發生反應I，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_____________（填序號）
a．容器內的壓強不發生變化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)
c．容器內氣體的密度不發生變化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol
(3)一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發生反應II，測得CO2的物質的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。
①在0~2min內的平均反應速率v(CO)=____________。
②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________(答出一條即可)。
(4)煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。
已知：25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
亞硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7
①下列事實中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是________（填標號）。
a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH
b.25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液
c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色
②25℃時，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為___________________。
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【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸的氧化性，用如圖所示裝置進行有關實驗。
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為___，反應中體現了濃硫酸的___性和__性。
(2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是___，其作用是___。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象時，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是___。B中應放置的液體是___(填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積的18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中有余酸的是___(填字母)。
a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液
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【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3︰4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3︰4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰。請回答下列問題。
(1)M在元素周期表中的位置是___，寫出Z的離子結構示意圖：__；Q的簡單氫化物的結構式為___。
(2)寫出X、Y、R按原子個數之比1︰1︰1形成的化合物的化學式：___。
(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：___。
(4)寫出單質R的一種工業用途：___。
(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：___。
(6)科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式：___。
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，所選的藥品、現象和結論正確的一組是( )
選項 | a | b | c | 現象 | 結論 | 裝置 |
A | 稀鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色膠狀沉淀生成 | H2CO3酸性大于H2SiO3 |
|
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 石蕊試液 | 石蕊試液先變紅后褪色 | 氯氣具有漂白性 | |
C | 稀硫酸 | 鋅粒 | 水 | 一段時間有氣泡 | 反應生成了H2 | |
D | NaOH溶液 | Al | 水 | 產生大量氣泡 | Al能與NaOH溶液反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】低碳環保，減輕大氣污染，必須從源頭上對尾氣進行凈化處理。回答下列問題
（1）汽車尾氣催化轉換器中的反應為2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。若在密閉容器中發生該反應時，c（N2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖所示。
①由圖甲可知，溫度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；該反應的△H_____0。
②能提高尾氣轉化率的措施有_____（填字母）。
a．升高溫度 b．降低溫度 c．增大壓強 d．增大催化劑的比表面積
（2）煤燃燒產生的煙氣中含有氮氧化物，可用CH4催化還原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJmol﹣1，②N2O4（g）2NO2（g）△H＝+56.9kmol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJmol﹣1，從原電池的工作原理分析，可設計為原電池的反應為_____（填序號）。
（3）下圖是通過光電轉化原理，以燃煤產生的二氧化碳為原料，制備新產品的示意圖。試寫出光電轉化過程中總反應的化學方程式：_____；催化劑a、b之間連接導線上的電流方向是_____。
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【題目】如圖所示裝置進行實驗，下列有關說法正確的是（ ）
A. 電子流向為：電極a → 電極d →電極c →電極b
B. 電極b發生的電極反應為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C. 在電極a參與反應的氣體體積在相同狀況下與在電極c產生的氣體體積為1:1
D. 為了防止大氣污染，應在d端的U形管出口連接導管通入到NaOH溶液中
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。現以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是____。
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關的離子方程式：_____。
（3）生產過程中，為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是__。
（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
（1）原混合物中NaOH的質量是____g。
（2）C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為___mL。
（三）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：
實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過如圖1過程制備ClO2：
用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ、將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①測得混合氣中ClO2的質量為___g。
②用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是___(填標號).
a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵
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