【題目】現有下列各組物質:
A.O2和O3 B.
和
C. 
D.
E.甲烷和庚烷
回答下列問題(填字母):
（1）____互為同位素。
（2）____互為同素異形體。
（3）____互為同系物。
（4）____互為同分異構體。
（5）____是同一種物質。
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【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
（1）若反應進行到某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。平衡時NH3的物質的量為____________。
（3）原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比為 ____________。（寫出最簡整數比，下同）
（4）原混合氣體中a∶b= ____________。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比為 ____________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，
不斷減小
B. 在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
C. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0
D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
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【題目】A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。
請回答：
（1）形成單質A的原子的結構示意圖為________。
（2）E的化學式為________。
（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。
（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。
（5）下列說法正確的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。
C 化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。
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【題目】“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強。如圖是蒽醌套索醚電控開關。下列說法錯誤的是
A. 物質Ⅰ的分子式是C24H28O8
B. 反應[a]是縮聚反應
C. 1mol物質Ⅰ可與8molH2發生加成反應
D. 物質Ⅰ不可能所有原子共平面
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是( )
A.Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C.X氫化物的穩定性比Q強
D.Y的原子半徑比X的大
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【題目】如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）
（1）A是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是：________
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
下列裝置中的現象是B________；D________請寫出C中發生反應的化學方程式________
（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式________。
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是________。
（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現象是________。
（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3 ， 其物質的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為：________。
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料，多釆用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。其主要流程如圖如下：
(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_____________________。
(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶體中含有Na2SO4·5H2O等雜質為測定產品成分進行下列實驗步驟如下：
a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后過濾向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至終點用去5.00mL I2溶液
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振蕩用標準Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S離子方程式為_________________。
②判斷步驟c中滴定終點方法為________________________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O質量分數(寫出計算過程)_________________。
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發時，蒸發皿必須要墊石棉網加熱
D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液
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