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下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)

B．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．X的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的鹽溶液呈堿性

D．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W元素的弱

由元素在元素周期表中的位置可知：X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br。根據(jù)相應(yīng)元素及化合物的性質(zhì)知，氮、氬元素的單質(zhì)常溫常壓下是氣態(tài)；Z(Br)的陰離子的電子層數(shù)比R(Ar)多一層；X的氫化物(NH₃)與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(HNO₃)形成的鹽是硝酸銨，銨根離子水解使溶液呈酸性；酸性：硫酸＞磷酸。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y均為1~18號之間的元素,X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為(　　)。

A．19

B．18

C．27

D．9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示,據(jù)此回答下列問題:

(1)X元素形成單質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　;
(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　;
(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下說法中，不違背科學(xué)規(guī)律的是( )
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 ②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 ③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化 ④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子

A．①②

B．②③

C．③④

D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄。
(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       ，五種元素原子半徑從大到小的順序是       (填元素符號)；
(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為       ；
(3)C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是       ；
(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是       (填具體的化學(xué)式)；
(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與N₃^-互稱為等電子體的微粒是       (填符合要求所有微粒的名稱)；
(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì)，有關(guān)敘述不正確的是 ( )

原子	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 (10^－10m)	0.74	1.52	1.60	1.10	0.99	0.75	1.86	0.82
最高價/ 最低價	－2	＋1	＋2	＋5 －3	＋7 －1	＋5 －3	＋1	＋3

A.②號元素原子半徑小于⑦號元素的原子半徑
B．④號元素原子序數(shù)大于⑥號元素的原子序數(shù)
C．②號元素和③號元素處在同一周期
D．⑤號元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比其他7種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性都強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)式為¹⁶O=C=¹⁸O。則¹⁶O=C=¹⁸O

A．與¹⁶O=C=¹⁶O互為同素異形體

B．與¹⁸O=C=¹⁸O有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)

C．與Na₂¹⁶O₂反應(yīng)生成的氧氣中含有¹⁸O

D．與等質(zhì)量的¹⁶O=C=¹⁶O和¹⁸O=C=¹⁸O混合氣體含有相同的原子個數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置為________。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。
(5)列舉一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10^-10m)		1．86	0．99	1．43	1．60	0．75	0．74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	——
主要化合價	最低負(fù)價	——	-1	——	——-	-3	-2

已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是
A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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