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嫦娥三號探測器已于2013年12月2日凌晨1：30分在四川省西昌衛星發射中心使用長征三號乙增強型運載火箭發射成功．火箭的一子級和二子級使用偏二甲肼和N2O4作為推進劑，反應式為（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2，三子級則使用效能更高的液氫（H2）和液氧（O2）．下列說法正確的是（　　）
A．N2O4在反應中被氧化
B．（CH3）2NNH2具有還原性
C．反應中1mol N2O4得到4mol e-
D．液氫與液氧的反應中，液氫與液氧的體積比為2：1

A．N2O4中N元素化合價為+4價，反應后化合價降低為0價，被還原，故A錯誤；
B．（CH3）2NNH2中C為-1價，N為-3價，H為+1價，反應后C、N元素化合價升高，被氧化，所以（CH3）2NNH2具有還原性，故B正確；
C．N2O4中N元素化合價為+4價，反應后化合價降低為0價，則反應中1mol N2O4得到8mole-，故C錯誤；
D．氫氣和氧氣反應的物質的量之比為2：1，但液體時，由于密度不同，則體積為2：1時，物質的量之比不等于2：1，故D錯誤．
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氧化還原反應，下列說法錯誤的是（　　）
A．一個氧化還原反應方程式中一定存在氧化劑、還原劑、還原產物和氧化產物
B．一個化學反應如果不是氧化還原反應，那么就一定是非氧化還原反應
C．只要有電子轉移的化學反應就一定是氧化還原反應
D．反應KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中轉移的電子數是6e-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年9月29日，“長征-2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發生反應：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該燃料綠色環保，在燃燒過程中不會造成任何環境污染
B．該反應中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑
C．CO2和N2都是還原產物
D．每有0.6molN2生成，轉移電子數目為3.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應是放熱反應，但不是氧化還原反應的是（　　）
A．鋁片與稀硫酸的反應
B．氫氧化鋇與硫酸的反應
C．灼熱的炭與二氧化碳的反應
D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化產物是（　　）
A．K2MnO4B．MnO2C．O2D．KMnO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。據此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為   g。
（2）乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是               。
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應①中還原劑為        ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有　　   mol電子轉移。
（3）關于形成“發藍”的過程，下列說法正確的是             。
A．該生產過程不會產生污染B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當NaOH溶液濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業制備無水AlCl3的流程如下：

（1）氯化爐中通入O2的目的是                                    _________。
（2）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式是____________________________。
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發生反應的離子方程式___________________________________________________。
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為                。
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產物只有NO2和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO2的物質的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若上述混合氣體被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL

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同步練習冊答案
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