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【題目】圖I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X,Y隨X增大的變化關系曲線如圖II所示。下列有關說法正確的是

A. 該反應的焓變 △H=＋234kJ/mol

B. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

C. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據圖像知該反應為放熱反應，焓變△H= -234kJ·mol-1，錯誤；B、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的物質的量濃度減小，與圖像相符，正確；C、增大CO的濃度，平衡正向移動，NO2的轉化率增大，與圖像不符，錯誤；D、反應在容積不變的容器中進行，隨著反應的進行，混合氣體的密度保持不變，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是

A．電解時發生反應的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484 kJ，且1 molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436 kJ，水蒸氣中1 molH—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則O2中1 molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種α- 氨基酸X （CxHyOzNp）的分子組成。取3．34 g X放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧氣，這樣做的目的是；之后則需關閉止水夾a，打開止水夾b。

（2）上述裝置中A、D處都需要用酒精燈加熱，操作時應先點燃處的酒精燈。

（3）裝置D的作用是。

（4）實驗結果：

①B中濃硫酸增重1．62 g，C中堿石灰增重7．04 g，F中收集到224 mL氣體（標準狀況）。

②X的相對分子質量為167，它是通過測定的（填一種現代化學儀器）

試通過計算確定該有機物X的分子式（寫出計算過程）。

（5）另取3．34 g X與0．2 mol/L 的NaOH溶液反應，最多能中和NaOH溶液200 mL，有機物X的13C-NMR（即核磁共振碳譜，其作用與核磁共振氫譜類似）如下圖所示。試確定有機物X的結構簡式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質放置在空氣中，不是因發生氧化還原反應而發生變質的是

A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaOH D．FeSO4

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【題目】氫化亞銅（CuH）是一種不穩定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40~50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是（）

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用工業大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：

下列說法不正確的是( )

A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3

B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO2－

C．從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制好條件防止產物分解

D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大氣，對煙氣進行脫硫，回答下列問題：

（1）采用Ca（ClO）2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應：

①SO2（g）+2OH （aq）＝SO32 （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO （aq）+SO32 （aq）＝SO42 （aq）+Cl （aq） ΔH2

③CaSO4（s）＝Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO （aq） +2OH （aq）＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl （aq）的ΔH=_ 。

（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥。將相同物質的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝（填字母編號）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）煙氣在較高溫度經下圖方法脫除SO2，并制得H2SO4。

①在陰極放電的物質是。

②在陽極生成SO3的電極反應式是。

③已知室溫下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，與pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為。欲使溶液中c（SO42－）＝2．0×10－4mol·L-1，則應保持溶液中 c（Ba2＋）＝ mol·L-1。

（4）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫。反應為：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，不考慮催化劑的價格因素，選擇_ 為該反應的催化劑較為合理（選填序號）。