【題目】下列關于人體肝細胞組成元素及化合物的敘述，正確的是
A. 細胞中含量最多的元素是碳
B. 含有葡萄糖、麥芽糖等糖類物質
C. 組成肝細胞內酶的氨基酸均只含1個氨基
D. RNA分子種類和數量多于DNA
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【題目】已知二羥甲戊酸（如圖）是生物合成青蒿素的原料之一。下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（ ）
A．二羥甲戊酸的分子式為C6H10O4
B．1mol二羥甲戊酸與足量的Na鈉反應生成1mol H2
C．二羥甲戊酸與乙醇、乙酸均能發生酯化反應
D．二羥甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡的標志的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內有amolA生成的同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質的量不再變化；
⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB ；
⑦A、B、C的分子數目之比為1：3：2。
A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥
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【題目】南北朝時期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質的鑒定分析法：“先時有人得一種物，其色理與芒硝大同小異，外觀如雪，強燒之，紫青煙起，仍成灰，云是真硝石也。”這種物質是 ( )
A. KNO3 B. CuSO4·5H2O C. KMnO4 D. Na2SO4·10H2O
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料。Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是
A. 對應簡單離子半徑：X>W
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y>Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵，屬于弱電解質
D. Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
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【題目】若阿伏加德羅常數為NA，下列說法不正確的是
A．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA
B．56g鐵和足量氯氣完全反應，氯原子得到的電子數為3NA
C．25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
D．1mol FeCl3完全轉化為Fe(OH）3膠體后形成的膠粒數為NA
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【題目】金屬鈦對人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關48Ti和50Ti的說法正確的是（ ）
A. 48Ti和50Ti的質子數相同，是同一種核素
B. 48Ti和50Ti的質量數不同，屬于兩種元素
C. 48Ti和50Ti的質子數相同，互稱同位素
D. 48Ti和50Ti的質子數相同，中子數不同，互稱同素異形體
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
【實驗I】制備NaNO2
該小組查閱資料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－。
設計制備裝置如下（夾持裝置略去）。
（1）裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為___________________；
寫出裝置A中發生主要反應的離子方程式 。
（2）裝置D的作用為_________________。
（3）如果沒有B裝置，寫出C中發生副反應的化學方程式①_______________、②____________。
（4）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。請設計一種提高NaNO2純度的改進措施 。
【實臉II】測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：已知在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋。為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
（5）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。
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【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態（溫度不變），生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）X的值等于__________；
（2）A的轉化率為_________________。
（3）生成D的反應速率為__________。
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