【題目】下列說法不正確的是( )
A.有機合成的思路就是通過有機反應構建目標化合物的分子碳架，并引入或轉化成所需的官能團
B.有機合成過程可以簡單表示為基礎原料→中間體Ⅰ→中間體Ⅱ→目標化合物
C.逆合成分析法可以簡單表示為目標化合物→中間體Ⅱ→中間體Ⅰ→基礎原料
D.為減少污染，有機合成不能使用輔助原料，不能有副產物
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個鉑電極串聯起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產生的物質，其物質的量之比為（ ） 
A.2：2：4：1
B.1：1：2：1
C.2：1：l：1
D.2：2：2：1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內用NH3表示的反應速率為（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.6.0mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.0.4mol/（Lmin）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42－的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（ ）
A. 排除SO42－以外的其他弱酸根陰離子及Ag+的干擾
B. 形成的沉淀純度更高
C. 只是為了排除CO32-的影響
D. 形成較多的白色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（ ） 
A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數相差26
C.氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示： 
（1）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極（填“正”或“負”）； 銅電極上發生的電極反應為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）
A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應后測得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2Br﹣COOH+OH﹣ 
CH2Br﹣COO﹣+H2O
D.用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于短周期元素的有（ ）
A. 5種B. 7種C. 8種D. 9種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
（1）Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）．
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
①加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為 ．
②流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是（選填序號）；pH應調整到
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
③氯化鋅能催化乳酸（2﹣羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為 ， 聚乳酸的結構簡式為 ．
（2）Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．①以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為；陰極的電極反應為 ．
②煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
