Question

（2012?醴陵市模擬）LiAlH₄（）、LiH是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al．下列說法不正確的是（　　）

A．LiH與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol

B．1mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉移3mol電子

C．LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

Answer 1

分析：A、LiH與D₂O反應生成的氫氣分子式為HD；
B、依據LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al的化學方程式計算；
C、LiAlH₄中的-1價H與H₂O中的+1價H發生氧化還原反應生成H₂，同時生成OH^-，OH^-與Al³⁺反應生成AlO₂^-；
D、乙醛變化為乙醇的過程是加氫反應，是乙醛被還原發生還原反應．

解答：解：A、LiH與D₂O反應生成氫氣（HD），其摩爾質量為3 g/mol，故A錯誤；
B、LiAlH₄中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為-1價，受熱分解時，根據Al元素的價態變化即可得出1 mol LiAlH4在125℃時完全分解，轉移3 mol電子，故B正確；
C、LiAlH₄中的-1價H與H₂O中的+1價H發生氧化還原反應生成H₂，同時生成OH^-，OH^-與Al³⁺反應生成AlO₂^-，所以反應的化學方程式：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑，故C正確；
D、乙醛變成乙醇得到氫，在有機中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH₄是還原劑，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應的應用，有機反應中氧化劑還原劑的判斷，電子轉移數的計算，關鍵是題干信息的遷移應用．