【題目】分子式為C3H7O2N的有機物經實驗分析，發(fā)現(xiàn)有如圖所示的原子連接順序，則此有機物是
A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是
A. B的物質的量濃度 B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強 D. v（B消耗）=3v（D消耗）
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【題目】氮的化合物既是一種資源，也會給環(huán)境造成危害。
I．氨氣是一種重要的化工原料。
(1)NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相關數據如表：
物質 | NH3（g） | CO2（g） | CO(NH2)2（s） | H2O（g） |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為___。
(2)120℃時，在2L密閉反應容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數隨反應時間變化關系如圖2所示，該反應60s內CO2的平均反應速率為___。
下列能使正反應的化學反應速率加快的措施有___。
①及時分離出尿素 ②升高溫度 ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度
Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉化為無污染的物質。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。
(3)寫出裝置⑤中反應的化學方程式___；
(4)裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱為___。裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應，加入石灰石的作用是___。
(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___。
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【題目】實驗室在 500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )
A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3
D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當 2 mol 電子轉移時，可加入 18 g 水恢復
B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液，當加入 1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時，電路中轉移了 4 mol e－
C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大
D. 要想實現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應，需在電解池中進行，且 Cu 為陽極
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【題目】(1)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：
①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是______________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式是____________________。
(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為_____________。
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【題目】為了探究鐵銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。下列說法錯誤的是
A. 高溫加熱裝置中發(fā)生的反應為3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4(s)+4H2(g)
B. 虛線框處宜選擇的裝置是甲
C. 實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色
D. 實驗后，可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質
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【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學式)。
(2)若實驗室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L進行模擬測試，需稱取NaOH固體質量為__________g。
(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為__________。
(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結論)。
(5)氣體1轉化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。
(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍。根據上述反應，選擇生活中常見的物質和有關試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質是__________(填序號)。
①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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