Question

（2011?宣城二模）下列有關電解質溶液的推理中正確的是（　�。�

A．室溫下，pH=4的醋酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH＞7

B．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．物質的量濃度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺濃度相等

D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產生

Answer 1

分析：A、醋酸是弱電解質，電離程度不大，pH=4的醋酸濃度遠大于10^-4 mol?L^-1，與pH=10的NaOH溶液等體積混和，醋酸剩余．
B、一水合氨是弱電解質，pH=11的氨水濃度遠大于10^-3 mol?L^-1，與pH=3的鹽酸等體積混合后，NH₃?H₂O是過量的．
C、NH₄HSO₄是強酸的酸式鹽，NH₄HSO₄溶液中NH₄HSO₄電離出H⁺，H⁺抑制NH₄⁺水解．
D、AgI的溶解度小于AgCl的溶解度．

解答：解：A、醋酸是弱電解質，電離程度不大，pH=4的醋酸濃度遠大于10^-4 mol?L^-1，pH=10的NaOH溶液濃度為10^-4 mol?L^-1，
二者等體積混和，醋酸剩余，溶液呈酸性，故A錯誤；
B、一水合氨是弱電解質，pH=11的氨水濃度遠大于10^-3 mol?L^-1，pH=3的鹽酸濃度為10^-3 mol?L^-1，二者等體積混合后，NH₃?H₂O遠過量，氨水濃度遠大于氯化銨濃度，氨水的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液呈堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、盡管二者都是強酸的銨鹽，NH₄HSO₄為強酸的酸式鹽，故既存在NH₄⁺的水解，又存在電離產生的氫離子，從而抑制了NH₄⁺的水解，二者物質的量濃度相等，所以NH₄HSO₄溶液中NH₄⁺濃度較大，故C錯誤；
D、AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，AgI沉淀不能轉化為AgCl沉淀，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查溶液酸堿性判斷、弱電解質的電離、鹽類水解、離子濃度大小比較、沉淀轉化等，難度中等，注意弱電解質與相應鹽濃度相差不大混合，一般是電離大于水解程度，但不能一概而論，要結合題目信息判斷．