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【題目】根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl－
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：由于溴離子和亞鐵離子都可以被氯氣氧化，所以A正確；B不正確，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的可知，氧化性強弱順序是KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+；C不正確，還原產物和氧化產物都是氯氣，轉移5個電子；D中電子的都是不守恒，不正確，應該是2MnO4－+ 5H2O2 + 8H+＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O，答案選A。

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【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為________________________。

（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應離子方程式為__________________________。

II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質是________。

（2）b電極SO放電的電極反應式為____________。

（3）電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________________。

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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質，工業上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：① 幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表：

氫氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀pH	7.0	2.7	3.7	8.1	9.6
完全沉淀pH	9.2	3.2	5.2	10.2	11

② 溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。

（1）已知：25℃、101kpa時，

Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol

“浸出”過程中MnO2轉化為MnSO4的熱化學方程式為___________________________。

（2） “第1步除雜”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）____________________________________________，需要調節的pH的范圍是_________________；所加的試劑X是_________ (填以下物質序號)。

A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。

請用平衡移動原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。

（3）根據下表數據，選擇“第2步除雜”所加的物質Y（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質Y的化學式____________。

陰離子 Ksp 陽離子	CO32－	F－	OH－
Ca2+	5.0×10－9	1.5×10－10	4.7×10－6
Mg2+	3.8×10－6	7.4×10－11	5.6×10－12
Mn2+	2.2×10－11	5.3×10－3	2.1×10－13