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下列說法不正確的是

A．SO₂在食品工業(yè)中可以用來防腐、抗氧化、漂白。

B．合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑

C．硫酸工業(yè)中用水吸收SO₃

D．硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）第63屆聯合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學年”，其主題是“化學——我們的生活，我們的未來”，以紀念化學學科所取得的成就及對人類文明的貢獻。請回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）     ，工業(yè)煉鐵主要設備是     。
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）     。
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”。
①寫出FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式     。
②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100 mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結果全部溶解且未見固體析出。則混合溶液的組成為（填寫化學式）：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）MnSO₄·H₂O在工業(yè)、農業(yè)等方面有廣泛的應用。
（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄·H₂O過程如下：

已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、
MnS--2.5×10^-10，請回答下列問題：
（1）生產中MnO₂礦粉碎的目的是     ▲   。
（2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為         ▲         。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5mol/L，則c(S^2-)_最大= ▲   mol/L。
（二）：性質—熱穩(wěn)定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高溫下分解

的產物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是 ▲
（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn²⁺和Cr⁶⁺，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ▲ 時錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= ▲ 時錳、鉻去除率最好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____ _，濾液1后兩步操作的目是：。
（2）完成加漂粉精反應的離子方程式：
□Fe(OH)₂+□____+□_____ →□Fe(OH)₃+□Cl^－
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。
（4）為了了解如何調節(jié)濾液2的PH，請寫出兩個你認為需要查閱的數據
，（用文字敘述）
（5） “濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質量分數不低于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）
③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。

①圖中a表示離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示，E表示。
②陽極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣反應的熱化學方程式為。
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述氨氣的催化氧化反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.54	0.9	0.56

①起始時物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是                                。
②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為                        ；
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是                          或

④若反應在第6min后僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是
                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硫酸是工業(yè)生產中一種重要的化工產品，我國工業(yè)生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為   4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
該反應中氧化劑和氧化產物之比為              ；標準狀態(tài)下得到4.48升SO₂時，一共轉移了        mol e^－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉化率的影響如下表所示：根據上表回答，SO₂轉化到SO₃的
最佳反應條件是         。（每空2分）

A．400－500℃ 0.1 MPa	B．400℃10 MPa
C．500℃10 MPa	D．400－500℃1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應的熱化學方程式：。若在該條件下將2 mol SO₂放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉化率為（用含Q₁、Q₂代數式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm³、質量分數為98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為。（每空2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
氯堿工業(yè)中，陽極的電極反應式為，陰極產物為；若用石墨電極電解CuSO₄溶液，陰陽兩極均產生2．24 L氣體（標準狀況），則析出Cu g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

農作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學元素。當植物缺乏N元素時，表現為植株生長緩慢、葉色發(fā)黃，嚴重時葉片脫落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是，其中含N量最高的是。

A．硫酸銨

B．磷酸二氫鈣

C．硫酸鉀

D．尿素

（2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請?zhí)顚懴铝泻铣砂惫に嚵鞒虉D中的設備名稱：