【題目】五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗稱海波。醫藥上用作洗滌劑、消毒劑。根據化合價原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合價為
A. +6B. +4C. +2D. -2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合圖回答問題：
（1）學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容如圖Ⅰ，現欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50molL﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需 ．
②所取濃硫酸的體積為mL．
（2）寫出上述裝置Ⅱ中儀器的名稱：②；③；
（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ．
（4）實驗室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘，該實驗操作名稱為 ． 進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：（填序號）．①常溫下為液態 ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大．
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【題目】對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現象判斷正確的是（ ） 
A.實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀
B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C.實驗Ⅲ：放出大量氣體
D.實驗Ⅳ：先出現白色沉淀，后溶解
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【題目】2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是____________________。
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________
（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.
①該反應的熱化學方程式為______________________________________________
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： 
； 
；H2CO3： 
； 
）
（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數K=______________（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
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【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）
A. 脂肪、纖維素 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白質、高級烴 D. 蛋白質、脂肪
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【題目】已知反應N2O4(g) 
2NO2(g) △H>0，平衡體系中總質量
與總物質的量
之比M（M=
/
）在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：
A. 溫度：T1 ＜T2
B. 平衡常數K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應速率： 
D. 當M=69g·mol-1 時，n(NO2)：n(N2O4)=1：1
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【題目】已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）． 
甲方案實驗現象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為 ．
（2）寫出甲方案實驗中硬質試管里可能發生的化學方程式 ， （實驗測得消耗甲烷與氧化銅物質的量之比2：7）
（3）實驗甲中濃硫酸的作用是 ， 集氣瓶中收集到的氣體（填“能”或“不能”）直接排入空氣中？
（4）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B.硬質試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發生了氧化反應
C.硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請寫出該實驗現象所涉及的一個化學方程式 ． 除了上述現象外，該實驗中還可能觀察到的現象有（填序號）．
A．I瓶中氣體顏色變淺 B．I瓶中出現白霧
C．I瓶瓶內壁出現油狀物質 D．II瓶中與I瓶現象相同．
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【題目】I某溫度下，Kw=10﹣12 ．
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）c（OH﹣）=10﹣22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c（H+）為1×10﹣7mol/L，則該溶液顯性（選填“酸”、“堿”或“中”）
（3）已知常溫下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發生反應的離子方程式為 ． 若所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+的濃度為mol/L．
（4）試利用平衡移動原理解釋下列事實：
FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中 ．
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