【題目】鋁的單質及其化合物在生產、生活、科研等領城應用廣泛。
Ⅰ、工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發生反應的離子方程式為______
（2）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________
Ⅱ、明礬在日常生活、生產中也占有一席之地。
（3）明礬是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。
（4）向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的質量為 _____克。
【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+Al3++3H2O 
Al(OH)3+3H+8.55g
【解析】
Ⅰ.（1）氧化鋁為兩性氧化物，與酸反應生成鹽和水，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）濾液A中含有氯化鐵和氯化亞鐵、氯化鋁，加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性，說明生成了氫離子，次氯酸根離子具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子，在溶液中形成氫氧化鐵沉淀除去，次氯酸根離子被還原為氯離子，根據電子守恒和電荷守恒分析，所以反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+，故答案為： 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ ；
Ⅱ.（3）明礬凈水是明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用，故答案為：Al3++3H2O 
Al(OH)3(膠體)+3H+；
（4）向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，鋁離子恰好沉淀完全，則可生成0.02mol Al(OH) 3和0.03mol BaSO4，質量為：0.02mol×78g/mol+0.03mol×233g/mol=8.55g；故答案為：8.55；
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數比內層電子數少3個，下列說法正確的是（ ）
A. 氧化物對應水化物酸性W比Z強
B. Y單質與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成
C. X單質在室溫下為固體
D. 簡單離子的半徑：Z＜W
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了 11 種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
（1）化學性質最不活潑的元素是_____（填元素符號或化學式，下同），非金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是_______。
（2）①⑦⑧三種元素組成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在堿性條件下處理含 CN-的廢水，將CN-氧化成 CO32-和N2，寫出反應的的離子方程式_____________________。
（3）用電子式表示③和⑧形成化合物的過程：________________。
（4）元素⑤的最高價氧化物與⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能達到目的的實驗方案是
A.用濃硫酸干燥氨氣
B.用乙醇萃取溴水中的溴單質
C.用淀粉溶液鑒別溴水和碘水
D.用酚酞溶液鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質的應用正確的是（ ）
A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水
B.次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液
C.“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好
D.液氯有酸性，氯水有漂白性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質，按下列要求回答：
(1)化學鍵沒有破壞的是__________，僅破壞共價鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。
(2)NH4Cl的電子式是________，CO2的結構和CS2相似，請你寫出CS2的電子式_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極
C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發進行，則該反應的△H>0
D. 工業通過反應“Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學平衡常數
，電離平衡常數
或
，水解平衡常數
，沉淀溶解平衡常數
，水的離子積常數
的敘述中錯誤的是
A. K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，
時，該反應進行得就基本完全了
B. 比較
與離子積
的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C. K、
或
、
、、
都與溫度有關，溫度越高，常數值越大
D. 弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數三者間的關系可表示為：
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com