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【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是

①KMnO4(H+，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)

A.①⑤B.②③

C.全部D.都不是

【答案】D

【解析】

SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2+；SO2能使氯水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X；SO2能使棕黃色的Fe3+(aq)變淺，是由于Fe3+將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2+。答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：

（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應③的化學方程式___________________________。

（2）若A為N2，寫出反應③的化學方程式___________________________。

（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式____________________。

（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產物只有B）的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩種化合物由M、X兩種元素組成，已知A中M元素的質量分數為44.0%，B中M元素的質量分數為34.5%，A的化學式為MX2，則B的化學式為 (　　)

A. MX B. M2X3

C. MX3 D. MX4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：

①該反應的平衡常數表達式K=；
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為：KⅠKⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2轉化率的是．（填序號）
A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時刻反應一定處于平衡狀態的是．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液電解后通人ClO2，能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學在實驗室中對此反應進行了探究。回答下列問題:

(1)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。

(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應可制取，反應為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置，其連按順序為:a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)，E 裝置的作用是________。

(3)探究NaClO2的氧化性及測定其純度時進行了如下實驗:

實驗目的	操作步驟	現象或原因
1.證明NaClO2具有氧化性	取一定量的樣品，用H2SO4酸化，再加入適量_____和KSCN 溶液檢驗	溶液顯紅色
2.測定NaClO2的純度	①準確稱一定質量的樣品，在酸性條件下加入適量蒸餾水和足量的KI晶體	致溶液顯黃色的離子方程式____________。
	②取25.00mL上述待測溶液，加入________溶液做指示劑	反應的離子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-
	③用一定濃度的Na2S2O3 標準液滴定，當滴入最后一滴標準溶液時,反應達到滴定終點	__________(用文字描述現象)