Question

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp______（填“小”或“大”）．
（2）醫藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）樣品中Cl^-含量的測定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器是______，如果在測定前沒有潤洗該儀器，測定結果（質量分數）會
______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②計算上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質量分數．

Answer 1

（1）在溶液中溶度積小的沉淀先析出，已知向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明先生成AgI，所以AgI的溶解度小，即AgCl的K_sp比AgI的K_sp大；故答案為：大；
（2）①標準溶液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管盛放，在使用前應先用硝酸銀溶液進行潤洗；若沒有潤洗該儀器，則硝酸銀濃度減小，滴定時消耗的硝酸銀的體積偏大，根據c（未知）=

c(已知)?c(已知)

V(未知)

，可知測定結果會偏大；
故答案為：酸式滴定管；偏大；
②已知稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容，量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，所以樣品中n（Cl^-）=0.05000mol?L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根據n（AgCl）=2n（CaCl₂?2H₂O），則n（CaCl₂?2H₂O）=0.0050975mol，所以m（CaCl₂?2H₂O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，
則有：

0.7493325

0.7500

×100%=99.9%，
答：樣品中CaCl₂?2H₂O的質量分數為99.9%．