26.(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）
由上述實驗事實可知：
(1)①固體M中一定有的物質是______________(填化學式)
理由是_____________________________________________________________
②其中一種物質的質量可以確定為___________g(用代數式表示)。
(2)B裝置的名稱是________。
寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。
(3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是____________________________________________________________。
(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。
(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是_____________
a.M中有未反應的鐵和硫
b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面
c.A中留有反應生成的氣體
d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥
（B）
某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 |
環已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環已烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱
至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。
③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（ ）
a.蒸餾時從70℃開始收集產品
b.環己醇實際用量多了
c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液
b.用金屬鈉
c.測定沸點
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。
| 元素 | A | B | C | D. |
| 性質或結構信息 | 室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。 單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。 | 單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。 原子的M層上有1個未成對的p電子。 | 單質質軟、銀白色固體、導電性強。 單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。 | 原子最外電子層上s電子數等于p電子數 單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。 |
（1）B元素在周期表中的位置是____________，寫出A原子的電子排布式____________。
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______________。寫出能證明這一結論的一個實驗事實________________________________________________________________。
（B）元素A―D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性質或結構信息 | 單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠 | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構。 | 單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子 | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是___________，寫出D離子的電子排布式___________。
（2）D和C形成的化合物屬于_______________晶體。
寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________________________________。
（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是_______________。
a.B元素的最高正價為+6
b.常溫、常壓下單質難溶于水
c.單質分子中含有18個電子
d.在一定條件下鎂條能與單質B反應
（4）A和D兩元素金屬性較強的是___________（寫元素符號）。寫出能證明該結論的一個實驗事實__________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
23.（A）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上有2對成對電子 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
（1）元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
（2）元素Y與氫元素形成一種離子
，寫出該微粒的電子式 （用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a 常溫下Z的單質和T的單質狀態不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩定
c 一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。
（B）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數比s電子數多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
（1）寫出元素X的離子結構示意圖 。
寫出元素Z的氣態氫化物的電子式 （用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a 常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是 ，理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答
26.（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。
（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：
氮氣 、氫氣
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 
（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的水中吸收氨， （“會”或“不會”）發生倒吸，原因是： 。
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現象是： 。
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：
（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH－、 、 離子。
（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：
（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：a 蒸發皿 b 石棉網 c 泥三角 d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是
a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化
c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是： 、
（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次
（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是
a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大
c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風化
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。
元素 | A | B | C | D. |
性質或結構信息 | 室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。 單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。 | 單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。 原子的M層上有1個未成對的p電子。 | 單質質軟、銀白色固體、導電性強。 單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。 | 原子最外電子層上s電子數等于p電子數 單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。 |
（1）B元素在周期表中的位置是____________，寫出A原子的電子排布式____________。
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______________。寫出能證明這一結論的一個實驗事實________________________________________________________________。
（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。
元素 | A | B | C | D |
性質或結構信息 | 單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠 | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構。 | 單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子 | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是___________，寫出D離子的電子排布式___________。
（2）D和C形成的化合物屬于_______________晶體。
寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________________________________。
（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是_______________。
a.B元素的最高正價為+6
b.常溫、常壓下單質難溶于水
c.單質分子中含有18個電子
d.在一定條件下鎂條能與單質B反應
（4）A和D兩元素金屬性較強的是___________（寫元素符號）。寫出能證明該結論的一個實驗事實_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2007年普通高等學校招生全國統一考試（上海卷）化學試題 題型：填空題
考生注意：下題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
（A）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
| T | M層上有2對成對電子 |
| X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
| Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
| Z | 元素最高正價是＋7價 |
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
| T | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L層p電子數比s電子數多2個 |
| Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
| Z | L層有三個未成對電子 |
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