【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質量密度的特點。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結構如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖示中與電子流向對應的氟離子移動方向是(B)
B. 電池放電過程中，若轉移1mol電子，則M電極質量減小12g
C. 電池充電過程中陽極的電極反應式為：B+3F－－3e－=BiF3
D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉化為電能
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B_____________、丙____________；
（2）寫出下列反應的化學方程式；
反應①_________________________________________________________________；
反應③_________________________________________________________________；
反應⑤_________________________________________________________________；
（3）向F的溶液中加入D溶液后產生的現象是________________________________，并用化學反應方程式解釋產生此現象的原因____________________、_________________。
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【題目】298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B. 圖中a、b兩點氷的電離程度：b>a
C. 當加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 當加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0
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【題目】工業上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時獲取副產物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．過程①~④中，鎢的化合價均不變；
Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；
Ⅲ．25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列問題：
（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學式)；
（2）過程①中MnWO4參與反應的化學方程式為______；FeWO4參與的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
寫出WO3(g)與H2(g)反應生成W(s)的熱化學方程式：_______；
（4）過程⑦在25℃時調pH，至少應調至_______(當離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時，可認為其已沉淀完全)；
（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是__________；
（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學計量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學性質，是一種低溫超導體。應用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應式：___________。
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【題目】Ⅰ．A，B，C分別代表三種不同的短周期元素，A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。
（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于__鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是__；
（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于__晶體，當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為__，微粒間的作用力是__；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C，O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為__，與CO互為等電子體的離子為__（填化學式）。
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，鎵的基態原子的電子排布式是_______________，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是_____________________。
（5）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是__。
a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形 c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形
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【題目】聚苯乙烯塑料在生產中有廣泛應用。工業中以乙苯(
)為原料制取裝乙烯(
)的主要途徑有
①催化脫氫
②氧化脫氫
③和二氧化碳催化脫氫
(1)苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為___________。
(2)根據上述信息，能否計算出CO的燃燒熱?若不能計算，該空不用作答；若能計算，請寫岀CO的燃燒熱△H為___________。
(3)某企業以反應①生產苯乙烯。某同學認為：向反應體系①中通入適量的O2，能增加乙苯的轉化率，該同學作出判斷的依據可能是___________。
(4)在溫度為T時，在2L的密閉容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳，反應到平衡時測得混合物各組成的物質的量均為1.0mol。
①若保持溫度和容器容積不變，向該容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳達到平衡時，則乙苯的物質的量濃度___________。
A．等于1mol·L－1 B．小于1mol·L－1 C．大于1mol·L－1 D．不確定
②若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質的量濃度___________。
A．等于0.5mol·L－1 B．小于0.5mol·L－1 C．大于0.5mol·L－1 D．不確定
(5)溫度為T時，在恒容容器中進行上述“①催化脫氫”反應。已知：乙苯的起始濃度為1.0mol·L－1；設起始時總壓強為a，平衡時總壓強為b，達到平衡時需要的時間為tmin則從反應開始到平衡的過程中苯乙烯的平均反應速率為___________(用代數式表示，下同)；該溫度下的化學平衡常數為___________。
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【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是
A. 分散系的分類：
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應與丁達爾效應有關
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【題目】含氮、磷化合物在生活和生產中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。
回答下列問題：
(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素。基態錫原子的價電子排布式為_________，據此推測，錫的最高正價是_________ 。
(2)與P同周期的主族元素中，電負性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。
(3)PH3分子的空間構型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：
①在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數為________。
②已知晶胞邊長a pm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖，請將表示B原子的圓圈涂黑________。
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【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，且有氣體剩余。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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