【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A.從苯的結構簡式
看，苯分子中含有碳碳雙鍵
B.苯的分子式為C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色
C.
的四氯代物有3種
D.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【題目】鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現代工業中對于電池的制造有不可磨滅的貢獻，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業流程。
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等雜質，會影響鋅的電解，必須除去。凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為___。
②將浸出液的pH調節為5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為___（填字母）
A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn(OH)2 D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，發生反應的離子方程式為______。
④電解過程中析出鋅的電極反應式為___。
Ⅱ．煙氣中的SO2可與軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的懸濁液反應制備MnSO4·H2O。
（2）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH =7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為___。
（3）由圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為___。
（4）鋅錳堿性電池的總反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正極反應式為：_____。
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【題目】蓄電池在放電和充電時分別起原電池和電解池的作用，某電池分別在放電和充電時發生的反應：Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列對該電池的判斷錯誤的是（ ）
A. 放電時，Fe是負極，NiO2是正極
B. 放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
C. 充電時陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
D. 蓄電池的電極必須浸入堿性電解質溶液中
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【題目】I．有機物A有以下一系列反應，可以轉化為F，
已知E的分子式為C2H6O2，B的分子結構分析，核磁共振氫譜圖中有兩個峰，而且峰的面積之比為3:2。回答下列問題：
（1）A→B的反應類型是____反應，E的官能團名稱是____
（2）A的結構簡式為______，D的系統命名為_______
（3）寫出化學方程式
①D→E___________
②B→C __________
II．某有機物的蒸氣密度是相同狀態下甲烷密度的5.75倍，把1.84g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物質的量之比為4:3，試求此有機物的分子式為_____，已知該有機物中只含一種官能團，且兩個該官能團連在同一碳上的物質不穩定，則該有機物的結構簡式為___
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【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子總數，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構
C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態
D.X、Y、Z、W可形成原子個數比8：1：2：3的化合物
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【題目】如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲裝置中的___棒，乙裝置中的____棒；
②乙裝置的電化學防護法稱為____，其中碳極的電極反應式是：_____。
③取少量甲裝置中負極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，現象為___，發生反應的離子方程式為________
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：______。
②甲裝置碳極的電極反應屬于_____（填“氧化反應”或“還原反應”）；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發現試紙變藍，解釋其原因_____
（3）用鉑作電極電解飽和的下列物質的水溶液，一會兒后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（_____）
A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
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【題目】金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應速率
B.電池放電過程的正極反應式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C.比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9
D.為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空
（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________
（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。
（3）反應④的化學方程式___________________。
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