【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為
A. 2∶9∶4 B. 3∶9∶4
C. 1∶4∶2 D. 3∶8∶4
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【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）
A. CO+H2O
CO2+H2B. CuO+H2
Cu+H2O
C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
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【題目】已知氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，C能夠發生銀鏡反應， E與B、D均能發生酯化反應。有關物質的轉化關系如下：
請回答：
(1) F的結構簡式______。
(2) A→B的反應類型______。
(3) C→D的化學方程式______。
(4) 下列說法不正確的是______。
A．將金屬鈉投入B中，金屬鈉沉入底部，并緩慢的放出氣泡
B．2 mol F可以反應產生1 mol環狀化合物，其分子式為C4H6O5
C．G加入NaHCO3溶液中會產生氣體
D．1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應
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【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是
A. A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子
B. 結構示意圖：A為 
，B為
C. A原子基態時2p軌道有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道也有1個未成對電子
D. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2
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【題目】白磷與氧氣可發生如下反應:P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )
A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1
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【題目】某同學為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答如下問題：
（1）X的化學式是_________。
（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是_________。
（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發生的離子方程式______。
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【題目】球形納米銀粉是一種重要的無機功能材料，被廣泛應用于裝飾材料、電接觸材料、感光材料、催化劑、醫藥和抗菌材料等眾多領域。從含Ag+的廢定影液中回收并制備球形納米銀粉工藝流程圖如下：
請回答下列問題：
(1)硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的順序：____________；Na在周期表中的位置： _____________；N2H4的電子式：______________。
(2)為使Na2S溶液中
的值減小，可加入的物質是__________。
A.鹽酸 B.適量KOH C.適量NaOH D.適量CH3COONa
(3)寫出置換過程的離子反應方程式 _____________________________________。
(4)若氧化精制過程產生等體積的NO2和NO混合氣體，寫出HNO3與Ag反應的化學反應方程式_____________。
(5)下圖分別是HNO3濃度、浸取時間對銀回收的影響，則最佳的濃度和時間分別是_____%；___min。
(6)加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調節至5～6，得到Ag的產率最高，pH>6時，銀的產率降低的原因為__________________________。
(7)常溫下，取上述AgNO3溶液滴加到物質的量濃度均為0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液體積變化)，當AgNO2開始沉淀時，溶液中c(Cl-)=__________mol/L［已知：常溫下，Ksp(AgNO2)=2×10-8 ，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］
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【題目】研究發現，含Pm2.5的霧霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。為減少霧霾要進行脫硝、脫硫、脫碳，請回答下列問題：
(1)脫硝。為消除NOx對環境的污染，利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染氣體。
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
①NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應的熱化學方程式為：______________________。
②下圖是①中反應過程中NH3的體積分數隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是___________，原因是___________。
(2)脫硫。下圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4。
①裝置中發生反應的化學方程式為___________。
②陰極的電極反應式是___________。
③某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH<7，其原因用離子方程式表示為___________；常溫下，在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數
(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。請解釋b比a縱坐標大的原因___________。
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【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
H++HA -
B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為
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