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下列有關化學方應方向的說法中正確的是

A．凡是焓變小于零的反應都能自發進行

B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發進行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發進行

D．CaCO₃在高溫下的分解反應不屬于自發過程

考查反應的自發性和化學反應進行的方向。一般情況下放熱反應容易自發，熵值增加的反應容易自發，但不是絕對的。根據△G＝△H－T·△S可知，當△H＜0、△S＞0時反應一定是自發的。答案是C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內amol A生成，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2；⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：
2A(g) + B(g)

2C (g) 。若經2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是

A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）

B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）

C．2s時物質B的濃度為0.3mol/L

D．2s時物質A的轉化率為30％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應：
A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是（）
① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質的量濃度；④ 氣體總物質的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質量；⑥ C、D反應速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進行反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；已知反應過程中某一時刻，SO₂、O₂、SO₃分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數據是

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L	B．SO₃(g)為0.4mol/L
C．SO₂、SO₃(g)均為0.15mol/L	D．SO₂為0.25mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應采用的條件是（）

A．低溫、高壓、催化劑	B．低溫、低壓、催化劑
C．適當溫度、高壓、催化劑	D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應情況如下：

據此判斷，下列幾種物質溶解度大小的比較中正確的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應X(g)

4Y g)+Z g)；△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是（）

A．第6min后，反應就終止了

B．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小

C．X的平衡分解率為85％

D．若升高溫度，．X的平衡分解率為85％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，
寫出該反應的化學方程式并配平_________________________________。若反應過程中
轉移了0．3mol電子，則氧化產物的質量是____________g。
（2）同一物質呈氣態的熵值最大，液態的熵值次之，固態的熵值最小。若同溫同

壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變為0。某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應的焓變情況如圖l所示：
請回答下列問題：
H₂與硫化合的反應______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合_______________________________

_____

_____.
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知

＋

＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物質的量的

、Al³^＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是__________________________________.
最后—個離子反應的離子方程式是________________________________.
（4）將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H₂（g）＋I₂（g）

2HI（g）；△H<0。并達平衡。HI的體積分數HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

①達到平衡時，I₂（g）的物質的量濃度為________mol／L.
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），發生反應達到平衡時，H₂的體積分數為________。

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