【題目】清華大學王曉琳教授首創三室電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A．X電極連接電源負極
B．Y電極反應式為O2+2H2O+4e
4OH
C．N為陽離子交換膜
D．制備2.4 g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 ( )
A. K+、MnO4-、SO42－ B. Na+、Cl－、CO32－
C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42－
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【題目】圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______;
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為 0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的________。
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序________（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用少量蒸餾水洗滌________2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。
B．用量筒準確量取濃鹽酸 ________mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入________中。
D．蓋好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶，貼簽。
E．改用__________加水，至_____________________________。
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度________處。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質的量濃度有何影響？ （在橫線上天“偏大”、“偏小”、“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__________；
b．洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中__________；
c．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水___________；
d．定容時仰視刻度線__________。
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。現以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：
(1) 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是_________________________。
(2) 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關的離子方程式：__________________________________________。檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現象是：________________________________________________。
(3) 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉化為沉淀而析出，寫出有關的離子方程式：_____________________________________________。
(4) 生產過程中，為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是_____。
（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(5) 濾液B可以回收的物質有____________________________________________。
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【題目】現有A、B、C三種化合物，各取30 g相混合，完全反應后，得到8.0 g B、39.0 g C，還有D生成，已知D的相對分子質量為86。現將22.0 g A和11.0 g B反應，能生成D的物質的量為( )
A. 1.00 mol B. 0.500 mol C. 0.25 mol D. 0.275 mol
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【題目】下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是
A.二氧化硅可用于制造光導纖維
B.硅酸鈉溶液可用作木材防火劑
C.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料
D.二氧化硫可用來漂白食品
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【題目】在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質或其化合物，能按如圖箭頭方向實現一步轉化(不含電解)，該金屬元素可能是( )
①Fe ②Cu ③Al ④Na
A. ①② B. ②④
C. ①③ D. ③④
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【題目】工業上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。
回答以下問題：
(1)為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質的化學式：______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 100 mL3 mol·L－1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質的量濃度變為1.5 mol·L－1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
C. 把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%
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