Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數為1:1的化合物，是人們生活的必需品。回答下列問題：

（1） 五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______（填元素符號）。

（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性差的是________（用化學式表示）。

（3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________，

其中存在的化學鍵類型為________，用電子式表示A和B其形成化合物過程________。

（4） D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。

（5） 單質C在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】（1）Na Cl

（2）PH3

（3）NH4Cl 離子鍵、共價鍵

（4）H3PO4

（5）2Na+Cl22NaCl

【解析】試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素，A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素，Na+和N3-具有相同的電子層結構，符合題意，B和D 同族，則D為磷元素，C和E形成的原子個數為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E為Cl元素；

（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大，

最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；（2）由A和D、E所形成的共價型化合物分別為PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，故熱穩定性最差的是PH3；

（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應生成NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，用電子式表示HCl的形成過程：；

（4）P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；

（5）鈉在氯氣中燃燒反應的方程式為2Na+Cl22NaCl。