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臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說法不正確的是

A．高壓放電法，反應的原理為3O22O3

B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C．電解時，電極b周圍發生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

D．電解時，H＋由電極a經聚合固體電解質膜流向電極b

【解析】

試題分析：A、空氣中含有氧氣，在高壓放電的條件下發生反應3O22O3，A正確；B、由于在放電的條件下氧氣也與氮氣化合生成NO，而NO可以被氧化生成NO2，所以高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物，B正確；C、根據裝置圖可知，b電極生成氧氣和臭氧，這說明b電極是陽極，水電離出的OH－放電，電極反應式為3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，C正確；D、a電極是陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，所以電解時，H＋由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a，D不正確，答案選D。

考點：考查電解原理的應用與判斷以及臭氧生成

練習冊系列答案

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（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=

（2）降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉化率，化學反應速率（以上均填增大、減小或不變）。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是。

（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）。

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量。

（6）能說明該反應已經達到平衡狀態的是（）

a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器內壓強保持不變

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器內物質的密度保持不變

（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）

a．及時分離出SO3氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。

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①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________________；

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