【題目】二茂鐵分子[Fe (C5H5)2]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵
B．1mol環戊二烯（
）中含有σ鍵的數目為5NA
C．二茂鐵分子中存在π鍵
D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. 晶體硅熔點高硬度大，可用于制造半導體材料
B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
C. 熱純堿溶液堿性強，可用于去除油污
D. NH3具有還原性，可用作制冷劑
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【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是
A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產物，又是還原產物
C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶6
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【題目】中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關描述不涉及化學反應的是
A.用膽礬濕法煉銅
B.用鐵礦石高爐煉鐵
C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”
D.“只要功夫深，鐵杵磨成針”
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【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，試回答：
（1）F裝置中的試劑應為：_________，作用是_______________________。
（2）A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、________________。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是_______________________________。
（4）E裝置中發生反應的離子反應方程式是_______________________________。
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【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG = lg[
]．室溫下實驗室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 室溫下，弱酸HA的電離常數約為10-5
B. A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C. 若B點為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D. 反應過程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。
（1）寫出D在元素周期表中的位置為___________________ ，其三價陽離子的價層電子排布圖為___________________ ；
（2）F元素位于元素周期表_________區，其基態原子有_________種能量不同的電子；
（3）第二周期中基態原子未成對電子數與E相同且電負性較大的元素為___________（寫元素符號）；
（4）E單質可作鄰硝基苯酚或對硝基苯酚與H2加成的催化劑。鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20
水中的溶解度之比為0.39，其原因為___________________；
（5）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。黃血鹽的內界是_____(寫出化學式)，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與黃血鹽的配體互為等電子體的氣態化合物，寫出該氣態化合物的電子式__________；
（6）E2+與Mg2+、O2﹣形成晶體的晶胞結構如下左圖所示（E2+未畫出），則該晶體的化學式為__．
（7）金屬C、F晶體的晶胞結構如上圖Ⅰ、Ⅱ（請先判斷對應的圖），金屬F的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA， F原子的摩爾質量為M g/mol，則表示F原子半徑的計算式為______________pm(列出算式即可，不必化簡)。
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