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設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸既有氧化性又有還原性,必選試劑是 ( )

A．鹽酸、濃硫酸、氯化鋇溶液	B．溴水、硫化鈉溶液、稀硫酸
C．硝酸、硫化氫、氫氧化鈉溶液	D．氧氣、氯化鋇溶液、水

略

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ="1.84" g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為           。
（2）所需濃H₂SO₄的體積為                    。
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的         里，并不斷攪拌。
（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到             中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度         處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%,O₂ 11%,N₂ 82%)：

(1)已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用___________吸收SO₃；
(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g) ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
(1)V₂O₅是SO₂與O₂反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)10 min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
(3)若改變外界條件，發(fā)生SO₂與空氣反應(yīng)生成SO₃，使10 min內(nèi)的用O₂表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。