Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：X<Y<Z

B. 氣態氫化物的穩定性：X>Z

C. 非金屬性：Y>Z

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y

Answer 1

【答案】D

【解析】

由元素在周期表的位置可知，X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素，

A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑的大小順序為：X>Y>Z,故A錯誤；B、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金屬性大于P元素，P元素的非金屬性大于Si，所以N元素的非金屬性大于Si元素，則氣態氫化物的穩定性：Z＞X，故B錯誤；C、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，非金屬性：Y<Z ，故C正確；D、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Y的非金屬性小于W，所以W的最高價氧化物的水化物酸性大于Y，故D正確。故選D。