Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出元素的名稱：C__________，D___________。

（2）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A______________，B______________，二者離子半徑：_______＞_________ (填化學(xué)式，下同)。

（3）A、B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：______________＞______________。

（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______________＞______________。

Answer 1

【答案】 硅 磷 Na+ Al3+ NaOH Al(OH)3 HCl PH3

【解析】本題考查元素周期表中“位構(gòu)性”性質(zhì)的應(yīng)用，A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，三種元素的原子序數(shù)依次增大，即A為Na，B為Al，最外層共有11個(gè)電子，即E為Cl，C元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，即C為Si，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，即D為P，（1）C為硅，D為磷；（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即r(Na＋)>r(Al3＋)；（3）Na的金屬性強(qiáng)于Al的金屬性，即NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3；（4）非金屬性：Cl>P，其氫化物的穩(wěn)定性為HCl>PH3.