【題目】室溫下，將 1mol 的 CuSO4
5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△ H1，將1mol 的 CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△ H2：CuSO4 5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)
CuSO4(s) + 5H2O(l)，熱效應(yīng)為△ H3，則下列判斷正確的是()
A.△ H2>△ H3B.△ H1<△ H3
C.△ H1 +△ H3 =△ H2D.△ H1 +△ H2>△ H3
【答案】B
【解析】
①lmolCuSO45H2O(s)溶于水使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，則△H1>0，即CuSO45H2O(s)= Cu2+(aq）+SO42-(aq）+5H2O(1) △H1；
②1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，則△H2<0，即CuSO4(s)=Cu2+(aq）+SO42-(aq）△H2；
③CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為△H3，由蓋斯定律可知，△H3=△H1-△H2。
A. △H1>0、△H2<0，△H3=△H1-△H2，可知△H2<△H3，A錯誤；
B. △H3=△H1-△H2，△H1-△H3=△H2<0，可知△H1<△H3，B正確；
C. 由蓋斯定律可知，△H3=△H1-△H2，△H1-△H3=△H2，C錯誤；
D. 由蓋斯定律可知，△H1>0、△H2<0，△H1=△H3+△H2，△H1 +△H2<△H3，D錯誤；故答案為：B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1） ΔH =－632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－
C. 每有10mol氧氣參加反應(yīng)，電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能
D. 每34gH2S參與反應(yīng)，電路中有2mol電子通過
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B.過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的供給
C.a g H2與氧氣充分燃燒后的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重a g
D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去0.1mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動
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【題目】恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：
，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是
A.平衡向右移動
B.A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時小
C.A的轉(zhuǎn)化率增大
D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
（1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
（2）若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：__________。并寫出H2O2的電子式__________，Fe（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當(dāng)試劑X是__________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。
（3）加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是__________。
（4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是__________。
（5）以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。
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【題目】下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. K＋、H＋、SO
、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO
、NO
C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
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