【題目】圖中，固體A是鐵銹的主要成分。
請回答：
（1）固體C的化學式是___，上述框圖中體現(xiàn)了SO2的___（填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”）。
（2）寫出A→B的化學方程式___。
（3）寫出D→E的離子方程式___。
（4）若通入的SO2是足量的，請你設計實驗方案檢驗“溶液D”中的金屬陽離子___。
【答案】FeCl3 還原性 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 取少量溶液D于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水（或雙氧水），溶液變成血紅色，則含有Fe2+
【解析】
固體A是鐵銹的主要成分，則A為Fe2O3，結合圖中轉化可知，A與CO反應生成B為Fe，B與氯氣反應生成C為FeCl3，C與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D與氯化鋇反應生成白色沉淀E為BaSO4。
(1)由上述分析可知，固體C的化學式是：FeCl3，上述框圖中SO2失去電子轉化為硫酸根離子，作還原劑；
(2)A→B的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)D→E的離子方程式為：Ba2++SO42=BaSO4↓；
(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金屬陽離子為Fe2+，檢驗該陽離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水(或雙氧水)，溶液變成血紅色，則含有Fe2+。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中含有：錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式____________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________ mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________。
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【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:
請回答下列問題：
（l）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。
a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b．CH2Br2只有一種結構
c．化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子
d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應
（2）由B轉化為D所需的試劑為________。
（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構體中具有順反異構的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。
（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH
② 能發(fā)生銀鏡反應
③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應
（6）參照上述合成路線，寫出以
、
為主要原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線：________________________。
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【題目】滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。
(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P內容：
① 將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉動活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面達到________，記錄初始讀數(shù)。
② 用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調節(jié)好液面。
③ 在酸式滴定管內取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。
④ 用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視________，當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，表示達到滴定終點，記錄終點讀數(shù)。
⑤ 重復上述實驗步驟。
(2) 指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標準是________。
(3) 已知標準NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質的量濃度________。
滴定前 | 第一次 終點 | 第二次 終點 | 第三次 終點 | |
堿式滴定管 液面刻度 | 0.10 mL | 19.12 mL | 18.15 mL | 19.08 mL |
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【題目】NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強的氧化性，工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應法、氣一固反應法和電解法等。
（1）氣一液反應法中發(fā)生的主反應和副反應包括：
3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
△H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，△H3=_____kJ/mol。
化學鍵 | N-N | N=N | N | H-F | F-F | N-H | N-F |
鍵能（kJ/mol） | 159 | 456 | 946 | 565 | 153 | 389 | 272 |
（2）氣一固反應法主要包括兩步反應：
(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)
2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反應Ⅰ
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反應Ⅱ
反應I的平衡常數(shù)K1和反應II的平衡常數(shù)的關系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應法（固體足量)，起始時F2的濃度為5mol/L，反應過程中容器中壓強一隨時間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應速率v(NF3)=___mol/(Lmin)，該溫度下K2=___。
（3）電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負極”)，生成氣體A的電極反應是____。
（4）用NF3對多晶硅電子元件進行蝕刻時不會在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學用語解釋）
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 由MgCl2溶液制備無水MgCl2，將MgCl2溶液加熱蒸干
B. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同
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【題目】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )
B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊電池正極片（磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等）可再生利用，其工藝流程如下：
已知：碳酸鋰在水中的溶解度，0℃時為1.54g，90℃時為0.85g，100℃時為0.71g。
（1）上述流程中至少需要經(jīng)過______次過濾操作。
（2）“氧化”發(fā)生反應的離子方程式為__________；若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中，當溶液的pH=3.0時，F(xiàn)e3+的濃度為________mol/L。
②實際生產(chǎn)過程中，“調節(jié)pH”生成沉淀時，溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關系如下表：
pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
則最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉鋰" 時的溫度應選（填標號）______為宜，并用___洗滌（填“熱水" 或“冷水"）。
a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃
（5）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池放電時正極的電極反應式為________。
（6）工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4，該反應的化學方程式為________
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【題目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。
請回答下列問題：
（1）C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。
（2）B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。
（3）由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。
（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。
①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應
（5）設計用對硝基乙苯
為起始原料制備化合物
的合成路線（其他試劑任選）。_____
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