Question

【題目】（1）14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出33.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒熱的化學(xué)方程式 。

（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應(yīng)，放出熱量11.46kJ，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為： 。

（3）下列物質(zhì)中均含有極性共價(jià)鍵的是 。

A． NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；

B． H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ；

C． CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)2

Answer 1

【答案】

（1）CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJmol-1；

（2）△H=-57.3kJmol-1，答案為：H2SO4（aq）+KOH（aq）=K2SO4（aq）+H2O(l) △H=-57.3kJmol-1；（3）AB．

【解析】

試題分析：（1）14g CO 的物質(zhì)的量為0.5mol，在氧氣中燃燒生成 CO2，放出33.6kJ 熱量，1molCO完全燃燒生成CO2放出熱量67.2kJ，CO 燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJmol-1，答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJmol-1；（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應(yīng)，其中硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.2mol，生成水的物質(zhì)的量為0.2mol，放出熱量11.46kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+KOH（aq）=K2SO4（aq）+H2O(l) △H=-57.3kJmol-1，答案為：H2SO4（aq）+KOH（aq）=K2SO4（aq）+H2O(l) △H=-57.3kJmol-1；（3）下列物質(zhì)中均含有極性共價(jià)鍵的是A． NH3； CO2； NH4Cl； NaOH，均含有極性共價(jià)鍵，A正確；B． H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ，均含有極性共價(jià)鍵，B正確；C．CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)2,CaCl2只有離子鍵，Na2O2只有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤，答案為：AB．