【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是( )
A．福爾馬林可用于保存海鮮產品
B．硅膠吸附能力強，常用作催化劑載體和食品干燥劑
C．工業上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉
D．棉花纖維的主要成分是蛋白質
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________________________
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______________。
（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[ Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：
已知：①.鹵塊主要成分為 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等雜質。
②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線 如圖所示。回答下列問題：
（1）.過濾時主要的玻璃儀器有
（2）.加入 BaCl2 的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是
（ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ： ； 加 入 MgO的 作 用是
（4）.濾渣的主要成分為 。
（5）.向濾液中加入 NaClO3 飽和溶液后，發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再進一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的實 驗步驟依次為① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。
（6).產品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的測定：
步驟 1：準確稱量 3.50 g 產品配成 100 mL 溶液。
步驟 2：取 10.00 mL 于錐形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微熱。
步驟 3：冷卻至室溫，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，
此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
步驟 4：將步驟 2、3 重復兩次，計算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。
寫出步驟 2 中發生反應的離子方程式（還原產物為Cl－ ）
產品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的質量分數為【Mg(ClO3)2·6H2O 的相對分子質量為299，列出表達式即可）】
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：
（1）A 中制取 C12 反應的離子方程式是 。
（2）B 裝置中濃硫酸的作用是 。
（3）D 裝置中的石棉上吸附著潮濕的 KI 粉末，其作用是 。
（4）E 裝置的作用是 （填序號）。
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫
（5）E 裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是( )
A．C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D.
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法有利于該目標實現的是( )
A．推廣使用含磷洗滌劑
B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C．用工業污水直接灌溉農田
D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是( )
A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液
C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為__________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____________________。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
（5）聯氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是 。
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