【題目】100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )
A．加入適量6 mol·L-1的鹽酸 B．加入少量醋酸鈉溶液
C．加熱 D．加入少量金屬鈉
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【題目】白藜蘆醇（C14H12O3）是一種天然的腫瘤化學預防劑，來源于花生、葡萄和桑葚等植物。該物質屬于
A. 無機物 B. 有機物 C. 單質 D. 氧化物
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【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）＋Y（g）
Z（g），經60s達到平衡，生成0．3molZ。下列說法正確的是
A．0～60s，以X的濃度變化表示的反應速率為0．001mol·L－1·s－1
B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH>0
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【題目】為更合理地表示溶液的酸堿性,科學家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg
。下列敘述中正確的是( )
①任何溫度下,純水的AG等于0
②溶液的AG越小,酸性越強
③25 ℃時,0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12
④25 ℃時,某溶液的AG=-10,其pH=10
A.①③ B.②④
C.①② D.③④
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【題目】某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）反應的化學方程式為_______________。
（2）從開始到t1 min末時，用物質C表示的反應速率為_________________。
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【題目】關于組成細胞的元素、化合物的敘述，正確的是
A. 組成細胞的最基本元素有C、H、O、N
B. 細胞中含量最多的有機物是蛋白質
C. 微量元素不但含量少，而且作用也小
D. 不同細胞中含有的化學元素種類差距很大
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【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是( )
A. 食品放在冰箱中貯藏
B. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C. 試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱
D. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是
①常溫下，0.1molCl2分別與足量NaOH溶液和水反應，轉移的電子數目均為0.1NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
③標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為2NA
④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數為2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4 NA
⑦1 molCH5+所含的電子數為10NA
⑧在標準狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數均為1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6 NA
⑩標準狀況下，2.24 L乙醇分子所含的C－H鍵數為 0.5NA
A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑦⑧⑩
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【題目】與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：
NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(沒有配平）
（1）配平方程式。
NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為________mol。
（3）ClO2對污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。
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