Question

【題目】實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。

(1)小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：

Ⅰ. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變為無色。

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。

②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應的離子方程式__________。

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。

(2)小組同學依據(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。

①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。A中反應的離子方程式________。

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是__________。

Answer 1

【答案】(1)①ClO-+H2OHClO+OH- (2分)

②ClO-+SO32-=Cl-+SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2分，合并寫出應得分)

③ClO-的氧化性隨c(H＋)增大而增強 (1分) (2)①吸收Cl2 (1分) NaOH溶液 (1分)

②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (2分) ③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓ (2分)

(3)產生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色 (2分)

【解析】

試題分析：（1）①次氯酸鈉中由于次氯酸根水解顯堿性，離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-。

②次氯酸根離子有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓。

③實驗對比，加入酸，酸性增強，反應速率加快，所以說明ClO-的氧化性隨c（H＋）增大而增強。

（2）①反應產生氯氣用氫氧化鈉吸收。

②次氯酸鈉和氯化鈉在酸性條件下發生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2。

③白色膠狀沉淀為氫氧化鋁，所以反應方程式為3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓。

（3）氯氣將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以現象為：產生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色。