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已知氧化還原反應：KClO₃＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為( )

A．6 mol

B．5 mol

C．3 mol

D．4 mol

試題分析：根據KClO₃＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O可以知道KClO₃為氧化劑，且KClO₃中的Cl的化學價為+5，，反應后變為0價，所以1 mol氧化劑在反應中得到的電子為5mol，故本題的答案為B。
點評：本題考查了氧化還原反應，氧化還原反應是高考考查的重點和難點，本題部分學生很容易選擇A選項，原因是不知道KClO₃中的Cl的化學價轉化為氯氣中的氯。（氧化還原反應中元素的價態在鄰價之間比較容易進行）

練習冊系列答案

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一定條件下，PbO₂與Cr³^＋反應，產物是Cr₂O₇^2-和Pb²^＋，則生成1 mol Cr₂O₇^2-反應所需PbO₂的物質的量為

A．3．0 mol

B．1．5 mol

C．1．0 mol

D．0．75 mol

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鈀的化合物PdCl₂通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一種未知物質X。下列說法錯誤的是

A．未知物質X為CO₂，屬于氧化產物

B．每轉移1mol e^-時，生成2mol X

C．反應中PdCl₂作氧化劑，被還原

D．還原性：CO>Pd

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在4Zn+10HNO₃=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O的反應中，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量比為（）

A．1∶9

B．9∶1

C．4∶2

D．2∶4

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做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO₄^—+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+ 。下列有關敘述正確的是（）

A．發生還原反應的是H₂C₂O₄	B．該離子方程式右側方框內的產物是OH^—
C．10mol CO₂生成時，電子轉移5 mol	D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ鍵

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草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為
MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn²^＋＋＿＿（未配平）。關于此反應的敘述正確的是

A．該反應的還原產物是CO₂

B．該反應右框內的產物是OH^－

C．配平該反應后，H^＋計量數是6

D．1molMnO₄^－在反應中失去5mol電子

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配平下列各氧化還原反應方程式（將系數填寫在相應橫線上,并按要求填空）
⑴ ___ KMnO₄+ ___ HCl =" _____" MnCl₂+ _____ KCl + ____ Cl₂ ↑ + ___ H₂O
⑵ ____ HNO₃ = ___NO₂ ↑ + _____ O₂ ↑+ _____H₂O
⑶ _____Na +____Cu²⁺ + ____H₂O ==______Na⁺ + ____Cu(OH)₂↓ + ____H₂ ↑
該反應的氧化劑是；若轉移的電子數是1mol,則得到H₂ mol

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用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好將2×10^－³mol XO₄^－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（）

A．＋4　　

B．＋3

C．＋2　　　　

D．＋1

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在xR²⁺＋yH⁺＋O₂＝mR³⁺＋nH₂O的離子方程式中，對系數m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是

A．m＝y，R³⁺是還原劑	B．m＝2y，R²⁺被氧化
C．m＝2，R³⁺是氧化劑	D．m＝4，R²⁺是還原劑

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