Question

按要求回答下列問題：
（1）畫出第三周期核外未成對電子最多的基態原子的價電子排布圖______________;
（2）寫出族序數為周期數三倍的主族元素的原子電子排布式_____________________;
（3）用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型及中心原子的雜化方式。
SCl₂ _________、__________；BeCl₂_________、_________；
（4）寫出所給微粒的一種等電子體的化學式：SO_{2                   :}  SO₄^2-___________.

Answer 1

（16分） （1）（2）1s²2s²sp⁴                   
（3） V型 ； sp³ ；直線型 ；sp   （4）  O₃； PO₄^3-

試題分析：（1）第三周期核外未成對電子最多的基態原子是P元素，所以價電子排布圖為。
（2）族序數為周期數三倍的主族元素氧元素，其原子電子排布式為1s²2s²sp⁴。
（3）根據價層電子對互斥理論可知，SCl₂和BeCl₂中中心原子含有的孤對電子對數分別是（6－2×1）÷2＝2、（2－2×1）÷2＝0，所以分子的空間構型分別是V型、sp³雜化和直線型、sp雜化。
（4）原子數和電子式分別都相等的是等電子體，則和二氧化硫互為等電子體的是臭氧。和SO₄^2-互為等電子體的是PO₄^3-。
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。