【題目】如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ �。� 
A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol
D.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L
【答案】A
【解析】解：A．根據c= 
可知，該濃H2SO4的物質的量濃度= 
mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B．稀釋該硫酸時應把濃硫酸倒入水中，邊倒邊攪拌，防止硫酸濺出傷人，故B錯誤；
C.50 mL溶液中H2SO4的物質的量為0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若濃硫酸完全反應，由Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，可知被還原硫酸為0.46mol，Cu與濃硫酸在加熱條件下反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應，故被還原的H2SO4的物質的量小于0.46 mol，故C錯誤；
D．標況下，Al在濃硫酸中發生鈍化現象，故D錯誤，
故選：A．
名牌學校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷和氯氣以物質的量1∶1混合，在光照條件下，得到的有機產物是 ( )
①CH3Cl�、�CH2Cl2�、�CHCl3�、�CCl4
A.只有①
B.①和②的混合物
C.只有②
D.①②③④的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼可作為火箭發動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
（1）寫出肼和N2O4反應反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式；
（2）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 ． 
（3）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是 ．
（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ， 制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示．
則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖2所示： 
①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是 ．
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定物質的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應，所得溶液中除含Na2SO3外，同時也含NaHSO3，并且兩者的物質的量之比為2:3，則參加反應的SO2與NaOH物質的量之比為
A. 5:7B. 7:5C. 8:11D. 11:8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種常見元素的性質或結構信息如表，根據信息回答有關問題．
元素 | A | B | C | D |
性質 | 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子 | 原子的M層有1對成對的p電子 | 原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx ， 有+1、+2兩種常見化合價 | 有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業的常用還原劑 |
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；試解釋原因 ．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 ， B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構型為；B元素與D元素形成分子空間構型為；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現象為；后一現象的離子方程式為： ．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示 
，設晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數用NA表示，則晶胞中C原子的配位數為 ， C晶體的密度為gcm﹣3（要求寫表達式，可以不簡化）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用所學知識，回答下列問題．
（1）Cl2是一種重要的化工原料，運輸氯氣的鋼瓶上應貼的標簽為 ．
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）實驗室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為 ．
（3）實驗室也可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 ． 高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液． ①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ．
②下列操作會導致實驗結果偏小的是（填字母）．
a．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3 ， 則消耗KMnO4的體積為mL．（已知MnO4﹣在此條件下被還原為Mn2+）
（4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ， 工藝師常用（填物質名稱）來雕刻玻璃．
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