Question

【題目】碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))中提取單質(zhì)碲，歩驟如下：

①將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2；

②用NaOH溶液堿浸;

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te。

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Cu2Te中，Te的化合價(jià)是-2

B.歩驟②中，堿浸的子離方程式是：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

C.歩驟③中，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是：TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O

D.在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42-存在，可能原因是陽(yáng)極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-

Answer 1

【答案】C

【解析】

工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥（主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au）中提取碲，銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu2Te+2O22CuO+TeO2，用NaOH溶液堿浸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，以石墨為電極，電解Na2TeO3溶液時(shí)，溶液中的離子有Na+、H+、TeO32-、OH-，陰極得電子能力：TeO32- >H+>Na+，陰極的電極反應(yīng)式為TeO32- +4e-+3H2O=Te↓+6OH-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，亞碲酸根離子也可能發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為TeO32--2e-+2OH-= TeO42- +H2O。

A. S和Te為同主族元素，類比Cu2S，Cu2Te中，Te的化合價(jià)是-2，A正確；

B. TeO2與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，為兩性氧化物，與堿強(qiáng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，其離子反應(yīng)方程式為：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O，B正確；

C.陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為： TeO32-+4e-+3H2O=Te↓+6OH-，C錯(cuò)誤；

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，亞碲酸根離子也可能發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為TeO32--2e-+2OH-= TeO42-+H2O，D正確；故答案為：C。