【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是
A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性
B.反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應
D.工業上可利用反應②和反應④回收SO2
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數Ka1=5.4×10
，Ka2=5.4×10
。回答下列問題：
(1)向10 mL0.1mol·L
H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液
①當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。
A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性
(2)某同學設計實驗測定含雜質的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質不與酸性高錳酸鉀反應)。實驗過程如下：稱取m g草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4標準溶液進行滴定
①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗，通常用_________酸化
A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．石炭酸
②則達到滴定終點時的現象是_____________________；
③該過程中發生反應的離子方程式為___________________________；
④滴定過程中消耗V mL KMnO4標準溶液，草酸晶體純度為_________________。
(3)醫學研究表明，腎結石主要是由CaC2O4 組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經血小球過濾后，形成的尿液為200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。為了不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為______ mol·L。
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【題目】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
(2)圖中現象c表明檢驗出的離子是________________。
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。
(4)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是_________________________。
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【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗證Fe3+、I2氧化性的相對強弱。某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將C中的溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩、靜置。
請回答下列問題：
（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發生反應的離子方程式___。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是___。
（3）B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產生現象，則說明Fe3+的氧化性強于碘單質，對應反應的離子方程式是___。有人認為這個實驗設計存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為9NA
B.離子結構示意圖
既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，轉移電子數為2NA
C.標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA
D.1 mol雄黃(As4S4)，結構如圖：
，含有2NA個S-S鍵
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：
下列判斷不正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.步驟②中反應的離子方程式為：
C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全
D.步驟③中加入的有機溶劑可以是
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【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當的pH條件下與FeSO4反應得富馬酸亞鐵。
已知：
物質名稱 | 化學式 | 相對分子質量 | 電離常數(25℃) |
富馬酸 | C4H4O4 | 116 | K1=9.5×10-4，K2=4.2×10-5 |
碳酸 | H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 | |
富馬酸亞鐵 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制備富馬酸亞鐵：
①將富馬酸置于100 mL燒杯A中，加熱水攪拌
②加入Na2CO3溶液10 mL使溶液pH為6.5～6.7。并將上述溶液移至100 mL容器B中
③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入FeSO4溶液30 mL
④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產量。
請回答以下問題：
(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以下各項選擇，則B為_________(填字母)，C為___________(填名稱)；
(2)己知反應容器中反應物FeSO4和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入Na2CO3溶液調節pH的目的是_____________，若加入Na2CO3溶液過量，對實驗的影響是_____________；
(3)所需FeSO4溶液應現用現配，用FeSO4·7H2O固體配置FeSO4溶液的方法為：__________；
(4)寫出容器B中制備富馬酸亞鐵的化學方程式：___________；
(5)步驟④檢驗沉淀是否洗凈的方法是：________________；
ii. 計算產品的產率：
(6)經測定，產品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%、以5.80 g富馬酸為原料反應制得產品8.50 g，則富馬酸亞鐵的產率為______________%(保留小數點后一位)。
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【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是
A.電池放電時，X電極發生還原反應
B.電池充電時，Y電極接電源正極
C.電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極
D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能
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【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法不正確的是
A. δFe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe
C. 設γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16
d 3
D. 已知鐵的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=
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