【題目】古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是做人必須腳踏實地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質(zhì)是（ ）
A. 增大可燃物的熱值 B. 提高空氣中氧氣的含量
C. 提高可燃物的著火點 D. 增大可燃物與空氣的接觸面積
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)下圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動
D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液顏色都會發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.甲烷和乙烷互為同分異構(gòu)體
B.工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取金屬Na
C.鋁制品耐腐蝕的原因是因為鋁的性質(zhì)不活潑
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的碳原子數(shù)是6.02×1022
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中制取高純碳酸鈷（CoCO3)的工藝流程如下：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程
式為_____________________(產(chǎn)物中只有一種酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；但若用HC1代替H2SO4會造成的后果是______________。
（3）過程Ⅲ中碳酸鈉溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，寫出沉淀Al3+的離子方程式___________________。
（4）過程Ⅳ沉鈷的離子方程式是______________________。
（5）CoCO3可用于制備鋰離子電池的正極材料LiCoO2，其生產(chǎn)工藝是將n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO3和CoCO3的固體混合物在空氣中加熱至700℃～900℃。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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【題目】25℃時，在0.1 mol/L的醋酸中，水溶液的KW值為（ ）
A. 大于1×10-14 B. 小于1×10-14 C. 等于1×10-14 D. 無法確定
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【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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【題目】某化學(xué)興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用圖裝置，測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 
（1）實驗反應(yīng)原理：寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
（3）實驗中，該興趣小組同學(xué)測得以下數(shù)據(jù)
a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學(xué)分成甲、乙兩個小組，甲組同學(xué)利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%；乙組同學(xué)利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出，甲、乙兩組同學(xué)的思路中，會有很多因素導(dǎo)致測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下，回答相關(guān)問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c．未對反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
d．未對反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是（填符號）
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是（填符號）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)A (g)+2B(g)
2C (g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是
A. 增大壓強(qiáng) B. 減少B的濃度 C. 減少A的濃度 D. 升高溫度
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